管道外加電流陰極保護(hù)的原理一、鋼制構(gòu)筑物為什么會腐蝕鋼制構(gòu)筑物大致上是指電源負(fù)極電子流出，而金屬氧化需要失去電子，電源負(fù)極提供電子而導(dǎo)致金屬失去電子困難。而相對的犧牲陽極保護(hù)法是用另一種更活潑的金屬相連，也大致是使被保護(hù)的金屬不易失去電子，化合價升高而被氧化。通俗一點(diǎn)的講就是：首先搞清楚為什么鋼制構(gòu)筑物要被腐蝕，是因為形成原電池，而鋼制構(gòu)筑物屬于負(fù)極，也就是要向外提供電子，而我們外加一個電流直接提供電子給外界，換句話說就是彌補(bǔ)了鋼制構(gòu)筑物損失的電子，從而起到防腐的作用。那么接正極的輔助陽極怎么可能把電子傳給鐵呢？要有一個特殊裝置提供外加的電壓驅(qū)動電子向鐵流動，這個電壓要略大于輔助陽極和鋼制構(gòu)筑物的電位差。
二、 陰極保護(hù)外加電流是怎樣控制鋼制構(gòu)筑物腐蝕的
1、鐵生銹的過程可分為兩類：（1）、化學(xué)腐蝕，高溫下鐵直接和氧氣反應(yīng)，得到氧化鐵。（不太普遍）　?。?）、電化學(xué)腐蝕（普遍），分兩種：析氫腐蝕，貼在酸性較強(qiáng)的潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕。
2、吸氧腐蝕，自然界中最為普遍?！　l件：不純的鐵，空氣，潮濕的環(huán)境。道理是：在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵---氧氣--水無數(shù)個微小的原電池。鐵：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+　　碳：正極：2H2O+O2+4e-=4OH-　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2　　4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)
3、2Fe(OH)3+空氣中失水=【Fe2O3·nH2O】（鐵銹）+(3-n)H2O由以上式可知：鐵失電子后與氧、水形成鐵銹而溶解在水中，這樣鋼結(jié)構(gòu)就會一點(diǎn)一點(diǎn)的腐蝕掉。既然上式中正極要得電子形成氫氧根，那么我們就通過外加電流提供給保護(hù)的鋼結(jié)構(gòu)（負(fù)極）電子，這樣鋼結(jié)構(gòu)中的鐵就不會失電子而被腐蝕了。
三、金屬外加電流的原理金屬的腐蝕方程式是：（1） M = M(2+) + 2e 看成可逆反應(yīng)如果將金屬連在陽極上，由于陽極是缺少電子的，那等于將反應(yīng)M = M(2+) + 2e中產(chǎn)物的電子源源不斷地吃掉，促使金屬溶解，也就是陽極會加速金屬腐蝕！
如果將金屬連在陰極上，由于陰極是富電子的，也就是不斷向反應(yīng)中的M = M(2+) + 2e產(chǎn)物提供電子，使反應(yīng)M = M(2+) + 2e的平衡逆向移動，也就是阻止金屬腐蝕，這就是外加電流防腐原理。